高考化学考前必读：无机元素与有机基础的核心考点复盘

【来源：易教网 更新时间：2026-02-27】

同学们好，我是你们的老朋友。

最近私信里全是焦虑的声音：“老师，元素化合物这块太碎了，怎么记？”、“有机化学总是搞混同分异构体怎么办？”。

其实到了这个阶段，盲目的“题海战术”效率已经很低了。大家需要的是对核心考点的精准打击。今天我特意把手里这份高含金量的资料拿出来，把那些最容易出现在选择题、推断题以及大书实验题里的“硬骨头”给大家嚼碎了讲一讲。

我们不讲虚的，直接上干货。

掌握硫及其化合物的“变脸”艺术

硫及其化合物一直是高考命题人的“心头好”。为什么？因为硫的价态多，反应丰富，非常考验大家对氧化还原反应本质的理解。

先看铁和铜与硫的反应。这里有个极易出错点。铁与硫蒸气反应，生成的是硫化亚铁：

\[ \text{Fe} + \text{S} \xrightarrow{\Delta} \text{FeS} \]

铜与硫蒸气反应，生成的是硫化亚铜：

\[ 2\text{Cu} + \text{S} \xrightarrow{\Delta} \text{Cu}_2\text{S} \]

请大家硫的氧化性其实比氯气弱，它把金属氧化到低价态。铁变成了+2价，铜变成了+1价。这个细节在选择题的选项里经常作为陷阱出现。

再来看二氧化硫。它是典型的酸性氧化物，也是常见的还原剂。当它与硫化氢相遇时，会发生归中反应：

\[ \text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{S} = 3\text{S}\downarrow + 2\text{H}_2\text{O} \]

这个现象在除杂题目中非常典型。

关于浓硫酸的性质，大家一定要烂熟于心。铜与浓硫酸的反应，既体现了酸性，又体现了强氧化性：

\[ \text{Cu} + 2\text{H}_2\text{SO}_4(\text{浓}) \xrightarrow{\Delta} \text{CuSO}_4 + \text{SO}_2\uparrow + 2\text{H}_2\text{O} \]

注意，这里必须强调“浓”字，稀硫酸是不具备强氧化性的，也不会与铜发生反应。

二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的基础：

\[ 2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightleftharpoons 2\text{SO}_3 \]

这是一个可逆反应，也是放热反应。

还有一个小知识点容易被忽视，那就是二氧化硫与氯水的反应。两者在溶液中发生氧化还原反应，漂白性会相互抵消：

\[ \text{SO}_2 + \text{Cl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} = \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{HCl} \]

关于硫化氢的燃烧。氧气充足时生成二氧化硫，氧气不足时生成单质硫：

\[ 2\text{H}_2\text{S} + 3\text{O}_2 \xrightarrow{\text{点燃}} 2\text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]

\[ 2\text{H}_2\text{S} + \text{O}_2 \xrightarrow{\text{点燃}} 2\text{S} + 2\text{H}_2\text{O} \]

这种根据用量不同产物不同的情况，也是计算题中的常客。

镁：从海水到燃烧的“全能选手”

镁元素的性质活泼，用途广泛。

首先看看镁条燃烧的那些“神操作”。我们最熟悉的是在空气中点燃生成氧化镁：

\[ 2\text{Mg} + \text{O}_2 \xrightarrow{\text{点燃}} 2\text{MgO} \]

但镁不仅能在氧气中燃烧，还能在氮气中点燃，生成氮化镁（这通常是考查镁与空气反应产物的干扰项）：

\[ 3\text{Mg} + \text{N}_2 \xrightarrow{\text{点燃}} \text{Mg}_3\text{N}_2 \]

最让人印象深刻的是，镁甚至能在二氧化碳中燃烧，这就打破了“二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧”的固有认知：

\[ 2\text{Mg} + \text{CO}_2 \xrightarrow{\text{点燃}} 2\text{MgO} + \text{C} \]

这个反应经常用于考查大家对氧化还原反应中电子转移方向的理解。

工业上从海水中提取镁，是一套经典的流程，也是高考化工流程题的“母题”。

第一步，贝壳（主要成分碳酸钙）煅烧制取生石灰，再制熟石灰：

\[ \text{CaCO}_3 \xrightarrow{\text{高温}} \text{CaO} + \text{CO}_2\uparrow \]

\[ \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} = \text{Ca}(\text{OH})_2 \]

第二步，将石灰乳加入海水中沉淀镁离子：

\[ \text{Mg}^{2+} + 2\text{OH}^- = \text{Mg}(\text{OH})_2\downarrow \]

第三步，将氢氧化镁转化为氯化镁。这里通常用盐酸，目的是为了将不溶物转化为易溶物，且不引入新的杂质（如果用硫酸会生成硫酸镁，后续电解会产生硫单质污染）：

\[ \text{Mg}(\text{OH})_2 + 2\text{HCl} = \text{MgCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]

一步，电解熔融氯化镁：

\[ \text{MgCl}_2 \xrightarrow{\text{通电}} \text{Mg} + \text{Cl}_2\uparrow \]

这套流程逻辑严密，环环相扣，每一个步骤都有其化学原理支撑，大家一定要理解透彻。

卤素离子的“侦探”工作

在实验题中，如何鉴别氯离子（\( \text{Cl}^- \)）、溴离子（\( \text{Br}^- \)）和碘离子（\( \text{I}^- \)）是基本功。

方法一：沉淀法。

分别滴加硝酸银（\( \text{AgNO}_3 \)）溶液和稀硝酸。产生白色沉淀的，说明含有氯离子：

\[ \text{Ag}^+ + \text{Cl}^- = \text{AgCl}\downarrow (\text{白}) \]

产生浅黄色沉淀的，对应溴离子：

\[ \text{Ag}^+ + \text{Br}^- = \text{AgBr}\downarrow (\text{浅黄}) \]

产生黄色沉淀的，则是碘离子：

\[ \text{Ag}^+ + \text{I}^- = \text{AgI}\downarrow (\text{黄}) \]

这里加稀硝酸的目的是为了排除碳酸根等离子的干扰。

方法二：萃取法。

分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳（\( \text{CCl}_4 \)），振荡。四氯化碳密度比水大，在下层。

下层溶液无色的，说明原溶液是氯离子（因为氯水本身就呈浅黄绿色，氧化后无颜色变化）；

下层溶液呈橙红色的，对应溴离子（因为单质溴在四氯化碳中呈橙红色）；

下层溶液呈紫红色的，对应碘离子（因为单质碘在四氯化碳中呈紫红色）。

这个颜色变化非常直观，也是实验题描述现象的重点。

必须背下来的“俗名”大全

化学题中经常出现俗名，如果你不知道它们指代什么，题目根本读不懂。下面这些是高频考点：

* 苏打、纯碱：\( \text{Na}_2\text{CO}_3 \)（注意它虽然是盐，但溶液显碱性）

* 小苏打：\( \text{NaHCO}_3 \)

* 熟石灰：\( \text{Ca}(\text{OH})_2 \)

* 生石灰：\( \text{CaO} \)

* 绿矾：\( \text{FeSO}_4\cdot 7\text{H}_2\text{O} \)

* 硫磺：\( \text{S} \)

* 大理石、石灰石（主要成分）：\( \text{CaCO}_3 \)

* 胆矾：\( \text{CuSO}_4\cdot 5\text{H}_2\text{O} \)

* 石膏：\( \text{CaSO}_4\cdot 2\text{H}_2\text{O} \)

* 明矾：\( \text{KAl}(\text{SO}_4)_2\cdot 12\text{H}_2\text{O} \)

特别是明矾，常用于净水，因为它电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用。

铝：两性氧化物的“代言人”

铝及其化合物的性质核心就在于“两性”——既能与酸反应，又能与强碱反应。

铝与盐酸反应放氢气：

\[ 2\text{Al} + 6\text{HCl} = 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\uparrow \]

铝与强碱（如氢氧化钠）反应也放氢气：

\[ 2\text{Al} + 2\text{NaOH} + 6\text{H}_2\text{O} = 2\text{Na}[\text{Al}(\text{OH})_4] + 3\text{H}_2\uparrow \]

氧化铝（\( \text{Al}_2\text{O}_3 \)）同样具有两性：

与酸反应：

\[ \text{Al}_2\text{O}_3 + 6\text{HCl} = 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \]

与强碱反应：

\[ \text{Al}_2\text{O}_3 + 2\text{NaOH} + 3\text{H}_2\text{O} = 2\text{Na}[\text{Al}(\text{OH})_4] \]

氢氧化铝（\( \text{Al}(\text{OH})_3 \)）也是两性氢氧化物，它常用于治疗胃酸过多，因为它碱性弱且不伤胃：

与酸反应：

\[ \text{Al}(\text{OH})_3 + 3\text{HCl} = \text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \]

与强碱反应：

\[ \text{Al}(\text{OH})_3 + \text{NaOH} = \text{Na}[\text{Al}(\text{OH})_4] \]

实验室制取氢氧化铝，我们通常不用强碱，因为强碱过量会溶解沉淀。最好的方法是往铝盐溶液中滴加氨水：

\[ \text{Al}^{3+} + 3\text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O} = \text{Al}(\text{OH})_3\downarrow + 3\text{NH}_4^+ \]

氨水过量也不会溶解氢氧化铝，这样可以保证沉淀完全且纯净。

硅：无机非金属材料的基石

硅虽然位于非金属性最强的元素旁边，但其实它更多地表现出亲氧性，是一种半导体材料。

硅与氢氟酸反应是常考点，这也是唯一能腐蚀玻璃的酸：

\[ \text{Si} + 4\text{HF} = \text{SiF}_4 + 2\text{H}_2\uparrow \]

二氧化硅（\( \text{SiO}_2 \)）是光导纤维的主要成分，它也能与氢氟酸反应，所以保存在玻璃瓶中的氢氟酸不能用玻璃塞：

\[ \text{SiO}_2 + 4\text{HF} = \text{SiF}_4\uparrow + 2\text{H}_2\text{O} \]

二氧化硅是酸性氧化物，所以它能与强碱反应，这也是为什么装氢氧化钠的试剂瓶要用橡胶塞的原因：

\[ \text{SiO}_2 + 2\text{NaOH} = \text{Na}_2\text{SiO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]

生成的 \( \text{Na}_2\text{SiO}_3 \) 具有黏性，会把瓶塞和瓶口粘在一起。

制造普通玻璃的两个主要反应方程式也是高考默写题的常客：

\[ \text{SiO}_2 + \text{CaCO}_3 \xrightarrow{\text{高温}} \text{CaSiO}_3 + \text{CO}_2\uparrow \]

\[ \text{SiO}_2 + \text{Na}_2\text{CO}_3 \xrightarrow{\text{高温}} \text{Na}_2\text{SiO}_3 + \text{CO}_2\uparrow \]

烃：有机化学的入门密码

我们要跨进有机化学的大门。有机物种类繁多，这主要源于三个原因：碳原子以4个共价键结合、碳碳间能成链或成环、存在同分异构现象。

烃是只含碳、氢元素的化合物。

烷烃（\( \text{C}_n\text{H}_{2n+2} \)）：饱和链烃，化学性质稳定，通常光照下发生取代反应。

烯烃（\( \text{C}_n\text{H}_{2n}, n \ge 2 \)）：含有碳碳双键，化学性质活泼，易发生加成反应和氧化反应。

炔烃（\( \text{C}_n\text{H}_{2n-2}, n \ge 2 \)）：含有碳碳三键，性质与烯烃相似。

芳香烃：苯及其同系物（\( \text{C}_n\text{H}_{2n-6}, n \ge 6 \)）。

对于有机部分，大家首先要搞定通式，看到分子式就能迅速判断它可能属于哪一类烃，接着就是去数不饱和度，推断双键或环的数量。

把上面的每一个方程式都默写一遍，每一个现象都过一遍脑子。化学这门课，知识点之间是有强关联的。只要你把这些基础打牢，无论题目怎么变，你都能一眼看穿出题人的意图。

加油，同学们，拿下这些分数，高考理综你就赢了一半！